Należy użyć 60 gramów 10-procentowego roztworu kwasu octowego, aby roztworzyć 5g węglanu wapnia.
Aby obliczyć masę całego roztworu, należy skorzystać z przekształcenia wzoru na stężenie procentowe.
[tex]C_p=\frac{m_s}{m_r}*100\% = > m_r=\frac{C_p*m_s}{100\%}[/tex]
Wiemy, że roztwór ma stężenie 10%, ale nie znamy jego masy. Musimy więc obliczyć masę czystego CH3COOH, który jest potrzebny do roztworzenia 5g CaCO3.
Równanie reakcji
[tex]2CH_3COOH+CaCO_3= > Ca(CH_3COO)2 + CO_2 + H_2O[/tex]
Masy molowe
mCH3COOH = 2*12g/mol + 4*1g/mol + 2*16g/mol = 60g/mol
mCaCO3 = 40g/mol + 12g/mol + 3*16g/mol = 100g/mol
Stosunki molowe
Wiemy, że 2 mole kwasu octowego reagują z 1 molem węglanu wapnia.
liczba moli węglanu wapnia, jeśli jego masa to 5g wynosi:
liczba moli = masa (m) / masa molowa (M) wzór: [tex]n=\frac{m}{M}[/tex]
n węglanu wapnia = [tex]\frac{5g}{100g/mol}[/tex] = 0,05mola
Układamy proporcję
2 mole kwasu octowego - 1 mol węglanu wapnia
x mola kwasu octowego---0,05 mola węglanu wapnia
[tex]x=\frac{2 mole*0,05mola}{1mol} = 0,1 mola CH_3COOH[/tex]
Wiemy, że do roztworzenia 5 g węglanu wapnia potrzebne jest 0,1 mola kwasu octowego, musimy więc obliczyć ile to gramów.
Skorzystamy jeszcze raz ze wzoru na liczbę moli, jednak przekształcimy go tak, abyśmy obliczyli masę kwasu.
[tex]m=n*M[/tex], masa kwasu octowego = 0,1mola*60g/mol = 6g
Jeśli masa kwasu w roztworze wynosi 6g, a roztwór ma stężenie 10%, to możemy obliczyć masę całego roztworu.
[tex]m_r=\frac{100\%*6g}{10\%}[/tex]= 60g - masa roztworu CH3COOH
Wiemy, że wydajność wynosi 100%, więc wszystkie substraty przereagują w całości.
#SPJ1
