Rozwiązane

W wyniku fermentacji alkoholowej otrzymano 9,2 kg etanolu. Oblicz, ile gramów glukozy poddano fermentacji i jaka była objętość wydzielonego tlenku węgla (IV), jeżeli proces fermentacji zachodził z wydajnością 80%.

Odpowiedź :

Mirael81viz

Odpowiedź:

reakcja;        180g                              2*46g          2*22,4dm3

                   C6H12O6--drożdże--->2C2H5OH +2CO2

                          X                                                     Y

1. obliczamy ile g glukozy poddano fermentacji:                

  180g -----92g

     x--------9200g

    x= 18000g C6H12O6

2. obliczamy ile to stanowi gramów przy 80% wydajności:

Przy 80% wydajności otrzymamy[ 18000*0,80] 14400g glukozy poddanej fermentacji

3. obliczamy objętość wydzielonego CO2

                           180g glukozy------------44,8dm3 CO2

                           14400g glukozy -------      y

                              y=3584 dm3CO2

odp: Poddano fermentacji 18000g glukozy,objętość wydzielonego CO2 wynosiła 3584dm3 przy 80% wydajności

Viz Inne Pytanie