Rozwiązane

Ile gramów siarczanu (VI) cynku (ZnSO4) powstanie w reakcji 25cm3 H2SO4 o gęstości d=1,83
g
cm3
z cynkiem (Zn)? 3pkt

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
chodzi o to żeby wytłumaczyć nie tylko obliczyć bo ja po prostu tego nie kumam

Odpowiedź :

Słodkamalina13viz

Musimy obliczyć masę H2SO4, mając podaną objętość (w cm3) i gęstość (g/cm3)

Dane:

d=1,83 g/cm3

V=25 cm3

Szukane:

m=?

m=d*V

Obliczenia:

m=1,83 g/cm3*25 cm3

m=45,75 g

Teraz zapisujemy reakcję:

Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2

Z układu okresowego odczytujemy masę cynku

mZn=65 u

i obliczamy masę cząsteczkową H2SO4

mH2SO4=2*1u+32u+4*16u=98u

Więc układamy proporcję:

65 u Zn---98 u H2SO4

xg Zn---45,75 g H2SO4

x=30,34 g

Viz Inne Pytanie