Wzór na ciepło właściwe
[tex]c_w=\frac{\Delta Q}{m*\Delta T}[/tex]
ΔQ - zmiana ciepła (ilość dostarczonego ciału lub oddanego przez nie ciepła)
m - masa ciała
ΔT - zmiana temperatury
informuje nas, ile ciepła należy dostarczyć ciału, aby podnieść jego temperaturę o określoną wartość. Można też odczytać to odwrotnie - o ile wzrośnie temperatura ciała, jeśli dostarczymy mu pewną ilość ciepła.
Obie kulki ogrzewano w identycznych warunkach - dostarczono im identyczną ilość ciepła. Przyrost temperatury obu kulek
[tex]\Delta T_{Fe}=\frac{Q}{c_w_{Fe}*m}=\frac{Q}{450m} \\ \\\Delta T_{Al}=\frac{Q}{c_w_{Al}*m}=\frac{Q}{900m}=\frac{1}{2}*\frac{Q}{450m}[/tex]
Czyli przyrost temperatury kulki stalowej będzie dwukrotnie większy niż aluminiowej. Kulka stalowa będzie miała wyższą temperaturę.
Po wyjęciu kulek z wrzątku i wrzuceniu do wody w termosach oddają one zgromadzone ciepło. W bilansie cieplnym ciepło oddane przez ciało "ciepleksze" (kulkę) jest równe pobranemu przez "zimniejsze" (wodę w termosie).
[tex]c_w_k*m_k*\Delta T_k=c_w_w*m_w*\Delta T_w[/tex]
k - kulka
w - woda
Kulka stalowa uzyskała wyższą temperaturę (zgromadziła więcej ciepła) podczas ogrzewania, czyli może go więcej oddać.
Woda, do której wrzucono stalową kulkę uzyska wyższą temperaturę po ustaleniu się stanu.
