Zaczniemy od napisania równania reakcji:
- 2 K + 2 HCl → 2 KCl + H2 ↑
Policzymy masę molową HCl, K i KCl
- MHCl= (1*1 + 1*35,5) g/mol= 36,5 g/mol
- MK= 39 g/mol
- MKCl= (1*39 + 35,5 ) g/mol= 74,5 g/mol
Sprawdzamy która ze substancji przereagowała całkowicie. Zakładamy że potas całkowicie przereagował.
- 2*39 g K -------- 2*36,5 g H2
7,8 g K -------- x g H2
x= 7,3 g H2
Całkowicie przereagował potas. Kwas solny został użyty w nadmiarze.
Liczymy ile moli KCl powstało:
2*39 g K ------ 2 mole KCl ( na podstawie r.reakcji)
7,8 g K. ------ y moli KCl ( z danych zadania)
y= 0,2 mola KCl
Liczymy ile wazy gramów waży 0,2 mola KCl:
0,2 mola KCl ------- a g
a= 14,9 g
Odpowiedź: Powstało 0,2 mola KCl które waży 14,9 g
