Ponieważ nie ma informacji o warunkach temperatury i ciśnienia, obliczymy to zadanie ma dwa sposoby.
• Zakładając warunki normalne
W warunkach normalnych (p=101325Pa, T=273,15K) jeden mol gazu doskonałego zajmuje objętość 22,4dm³.
a) Jaka ilość moli H2S zawarta jest w 56dm³?
Ilość moli siarkowodoru obliczymy z proporcji:
1 mol --- 22,4dm³
x --- 56dm³
x = (56dm³×1mol)/22,4dm³
x = 2,5mol
b) Jaką masę ma ta próbka?
Obliczymy najpierw masę molową siarkowodoru:
M(H) = 1g/mol
M(S) = 32g/mol
M(H2S) = 2M(H) + M(S)
M(H2S) = 2×1g/mol + 32g/mol
M(H2S) = 2g/mol + 32g/mol
M(H2S) = 34g/mol
Masę próbki obliczymy z przekształconego wzoru na liczbę moli:
n = m/M
n - liczba moli, mol
m - masa próbki, g
M - masa molowa związku, g/mol
Przekształcamy wzór:
n = m/M | ×M
m = n × M
Dane:
n = 2,5mol
M = 34g/mol
Podstawiamy nasze dane pod wzór:
m = 2,5mol × 34g/mol
m = 85g
• Korzystając z gęstości
Gęstość gazowego siarkowodoru wynosi 1,36g/dm³.
Obliczenia zacznę od podpunktu b, ponieważ liczbę moli H2S obliczę na podstawie masy próbki.
b) Jaką masę ma ta próbka?
Masę próbki obliczymy korzystając z przekształconego wzoru na gęstość:
d = m/V --> m = d × V
m - masa, g
d - gęstość, g/dm³
V - objętość, dm³
Dane:
d = 1,36g/dm³
V = 56dm³
Podstawiamy dane pod wzór:
m = 1,36g/dm³ × 56dm³
m = 76,16g
a) Jaka ilość moli H2S zawarta jest w 56dm³?
Ponieważ wiemy, ile waży próbka (m=76,16g), oraz znamy masę molową H2S (obliczyliśmy w poprzednim sposobie, M=34g/mol), to korzystając ze wzoru na ilość moli obliczymy tę ilość.
n = m/M
Dane:
m = 76,16g
M = 34g/mol
Podstawiamy dane pod wzór:
n = 76,16g/(34g/mol)
n = 2,24mol
