Jaka objętość tlenku węgla (IV) przereagowała w przedstawionej reakcji oraz jaką mase produktu otrzymano?
1. Równanie reakcji:
[tex]CO_2 +2NaOH \rightarrow Na_2CO_3+H_2O[/tex]
2. Obliczamy ile moli wodorotlenku użyto do reakcji
[tex]M_{NaOH}=40\frac{g}{mol} \\m = 8g\\n = \frac{8}{40} =0,2mol[/tex]
3. Obliczamy ile moli tlenku węgla (IV) wzięło udział w reakcji
[tex]1 mol CO_2 = 2 mol NaOH\\x = 0,2 mol NaOH\\x = 0,1 mol CO_2[/tex]
4. Obliczamy objętość tlenku węgla (VI)
ponieważ 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość [tex]22,4dm^3[/tex] za pomocą proporcji możemy obliczyć jaką objętość zajmuje 0,1 mola gazu
[tex]1 mol = 22,4dm^3\\0,1 mol = x\\x = 2,24dm^3[/tex]
5. Obliczamy masę otrzymanej soli
[tex]M_{Na_2CO_3}=106\frac{g}{mol}\\ \\2 mol NaOH = 106g Na_2CO_3\\0,2 mol = x\\x= 10,6 g Na_2CO_3[/tex]
Odpowiedź: Do reakcji użyto objętość 2,24dm3 tlenku węgla (VI) oraz otrzymano 10,6g węglanu sodu.
