Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
to, czy coś jest mocnym, czy słabym elektrolitem zależy od tego, jak dysocjuje. zauważ, że kwas etanowy i etanian sodu to związki o zupełnie różnej budowie.
kwas etanowy to związek o budowie kowalencyjnej. jest to kwas organiczny, a one mają to do siebie, że słabo dysocjują. jeśli kwas octowy dysocjuje słabo (w niewielkim stopniu), to będzie słabym elektrolitem.
etanian sodu to sól kwasu etanowego i zasady sodowej. to związek o budowie jonowej. ta sól jest dobrze rozpuszczalna w wodzie, a więc i dysocjuje bardzo dobrze (ta reguła dotyczy głównie soli. alkohole i kwasy karboksylowe również dobrze rozpuszczają się w wodzie, a są słabymi elektrolitami). jeśli dysocjucje dobrze, to będzie i mocnym elektrolitem.
tutaj sprawę gra różnica w wiązaniach - w dużym skrócie.
