"Masę cząsteczkową C3H7COOH jak ktoś uważa, że się przyda należy obliczyć samodzielnie" - wzór spalanego związku jest wręcz niezbędny do wykonania tego zadania :)
Reakcja przebiega w następujący sposób:
C3H7COOH + 5O2 = 4CO2 + 4H2O
• Obliczanie masy molowej kwasu butanowego (masłowego) - C3H7COOH
Masa molowa cząsteczki jest sumą mas molowych atomów wchodzących w skład cząsteczki. Są to:
M(H) = 1g/mol
M(C) = 12g/mol
M(O) = 16g/mol
Cząsteczka kwasu butanowego składa się z ośmiu atomów wodoru, czterech atomów węgla oraz dwóch atomów tlenu. Czyli:
M(C3H7COOH) = 8M(H) + 4M(C) + 2M(O) = 8×1g/mol + 4×12g/mol + 2×16g/mol = 8g/mol + 48g/mol + 32g/mol = 88g/mol
• Obliczanie, ile CO2 powstało w wyniku spalania całkowitego 74g C3H7COOH
Zapiszmy sobie reakcję jeszcze raz :)
C3H7COOH + 5O2 = 4CO2 + 4H2O
M(CO2) = 44g/mol
Z ogólnego zapisu reakcji wynika, że w wyniku spalania 88g kwasu butanowego powstaje 4×44g=176g tlenku węgla (IV). Aby obliczyć, ile CO2 powstanie w wyniku spalania 74g C3H7COOH, posłużymy się proporcją:
88g (kwas) --- 176g (CO2)
74g (kwas) --- x (CO2)
x = (74g×176g)/88g
x = 148g
Odp. W wyniku spalania całkowitego 74g C3H7COOH powstanie 148g CO2.
Czyli więcej niż 42g :)
