Kwas to substancja składająca się z atomów wodoru i reszty kwasowej.
Wzór ogólny kwasu:
HnR
n- ilość atomów wodoru w cząsteczce kwasu
R - reszta kwasowa ( w kwasach beztlenowych są to atomy niemetalu)
Kwasy dzielimy na beztlenowe (nie zawierają w swojej cząsteczce atom/atomy tlenu) oraz tlenowe ( zawierają w cząsteczce aton/atony tlenu)
Równania otrzymywania kwasów:
a) beztlenowych:
- wodór + niemetal ------> wodorek niemetalu
(np. S, Cl, Br)
- wodorek niemetalu rozpuszczamy w wodzie ----> kwas beztlenowy
np. H2 + Cl2 ------> 2 HCl (g)
HCl(g) -------> HCl (c) [ na strzałką ma być H2O)
HCl(g) ------> H+ + Cl- [ na strzałką ma być H2O]
b) tlenowych:
- tlenek niemetalu + woda → kwas tlenowy
np. SO3 + H2O → H2SO4
tlenek siarki (VI) + woda → kwas siarkowy (VI)
SO3 + H2O → 2 H+ + SO4 2- ( ta dwójka to indeks górny a czwórka to indeks dolny)
Przykłady innych kwasów:
HBr, H2S, H2CO3, HNO3, H2SO3
