W poleceniu nie mamy napisanej reakcji wprost - z informacji o tym, że jest to reakcja spalania, oraz że w jej wyniku powstaje trujący gaz, wiadomo, że chodzi o półspalanie.
Reakcja przebiega w nastepujący sposób:
2C3H8 + 7O2 = 6CO + 8H2O
M(C3H8) = 3×12 + 8×1 = 44g/mol
M(CO) = 12 + 16 = 28g/mol
Z ogólnego zapisu reakcji wynika, że w wyniku półspalania 88g propanu powstaje 168g tlenku węgla (II). Aby obliczyć, ile C3H8 ulega półspalaniu, w wyniku którego powstaje 20g CO, posłużę się proporcją:
88g (C3H8) --- 168g (CO)
x (C3H8) --- 20g (CO)
x = (88g × 20g)/168g = 10,48g
Odp. Reakcji spalania uległo 10,48g propanu.
