Rozwiązane

Zmieszano 400g wodnego r-u KOH o stężeniu 10% masowych oraz 400g HNO3 o stężeniu 10%masowych. OBLICZ, JAKI PROCENT MASY OTRZYMANEGO ROZWORU STANOWI MASA AZOTANU (V) POTASU.

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                       Szukane:

mrz KOH =400g                                          Cpsoli=?

Cpz=10%

mrk HNO₃ = 400g

Cpk=10%

  • Obliczam ilość KOH w roztworze, msz:

msz = Cpz*mrz/100%

msz = 10%*400g/100%

msz = 40g KOH

  • Obliczam ilość HNO₃ w roztworze, msk:

msk = Cpk*mrk/100%

msk = 10%*400g/100%

msk = 40g HNO₃

  • Ustalam ile gramów soli powstanie:

KOH   +  HNO₃   =   KNO₃   +  H₂O

56g         63g           101g

  • Ustalam który substrat jest w nadmiarze:

56g KOH..............63g HNO₃

40g KOH.................x

          x = 45g HNO₃

Mamy 40g kwasu, czyli nadmiar KOH.

  • Obliczam ile gramów soli powstało:

63g HNO₃.............101g KNO₍

40g HNO₃..................x

      x =  64,13g KNO₃

  • Obliczam stężenie % soli:

Cp = ms*100%/mr

ms = 64,13g

mr = 800g

Cp = 64,13g*100%/800g

Cp ≅ 8%

Viz Inne Pytanie