Rozwiązane

Ile atomów azotu znajduje się w 2 cm3 powietrza w temperaturze 36,9 [°C] pod ciśnieniem 4,9 barów, jeśli wiadomo, że azot zajmuje 78% objętości powietrza?

Odpowiedź :

Grabandviz

Odpowiedź:

V=2 cm^3*78%=2*0,78*0,01^3=1,56*10^-6 m^3

T=36,9+273=309,9 K

p=4,9 bar=4,9*10^5 Pa

R=8,314 J/mol*K

-------------------------------------

Ilość moli azotu

n=pV/RT=4,9*10^5*1,56*10^-6/(8,314*309,9)

n=2,97*10^-4 moli

Ilość cząsteczek

N=NA*n=6,023*10^23*2,97*10^-4=1,79*10^20

Ilość atomów (azot N2)

2*N=3,58*10^20

Wyjaśnienie:

Równanie Clapeyrona

pV=nRT

Liczba Avogadro

NA=6,02*10^23 1/mol