Odważkę 19,1g zawierającą węglan sodu i węglan potasu rozpuszczono w wodzie, po czym do otrzymanego roztworu dodano nadmiar chlorku wapnia. Wytrącony osad po odsączeniu i wysuszeniu miał 15 g.
Oblicz masę osadu otrzymanego w reakcji węglanu sodu z chlorkiem wapnia. Wynik podaj z dokładnością do liczb całkowitych.

Question

Rozwiązane

Odpowiedź :

Niksscviz Niksscviz · Answer 1

Na₂CO₃ + CaCl₂ ---> 2NaCl + CaCO₃

K₂CO₃ + CaCl₂ ---> 2KCl + CaCO₃

x - liczba moli Na₂CO₃ --> x - liczba moli CaCO₃ otrzymanego z Na₂CO₃

y - liczba moli K₂CO₃ --> y - liczba moli CaCO₃ otrzymanego z K₂CO₃

[tex]n CaCO3 = \frac{15}{100} = 0,15mol[/tex]

[tex]\left \{ {{106x+138y=19,1} \atop {x+y=0,15}} \right.[/tex]

[tex]\left \{ {{x=0,15-y} \atop {106(0,15-y)+138y=19,1}} \right.[/tex]

15,9-106y+138y=19,1

32y=3,2

y=0,1

x=0,05

m Na₂CO₃ = 0,05 · 106 = 5,3 g

Z równania reakcji:

106g Na₂CO₃ - 100g CaCO₃

5,3g Na₂CO₃ - x g CaCO₃

x = 5 g CaCO₃ (otrzymanego z Na₂CO₃)

Odp: Masa osadu otrzymanego w reakcji węglanu sodu z chlorkiem wapnia wynosi 5 g.