Witaj :)
Zacznijmy od przepisania równania reakcji:
[tex]CaC_2+2H_2O\rightarrow C_2H_2+Ca(OH)_2[/tex]
Jak zauważamy, z jednego mola CaC₂ otrzymujemy jeden mol C₂H₂.
Naszym zadaniem jest obliczyć, ile CaC₂ potrzebujemy, aby otrzymać 100dm³ etynu w warunkach normalnych. W warunkach normalnych 1 mol gazu zajmuje objętość 22,4dm³. Możemy zatem ułożyć proporcję:
[tex]1\ mol\ CaC_2\ ---\ 22,4dm^3\ C_2H_2\\x_{mol}\ CaC_2\ ---\ 100dm^3\ C_2H_2\\\\x=\frac{100dm^3\cdot 1mol}{22,4dm^3}=\boxed{4,46mol\ CaC_2}[/tex]
Wiemy już, że aby otrzymać 100dm³ etynu potrzebujemy 4,46 mola CaC₂. Przeliczmy liczbę moli na gramy, obliczając najpierw masę molową tego związku:
[tex]M_{CaC_2}=M_{Ca}+2\cdot M_C=40g/mol+2\cdot 12g/mol=40g/mol+24g/mol=64g/mol[/tex]
Możemy ułożyć drugą proporcję:
[tex]1\ mol\ CaC_2\ ---\ 64g\\4,46\ mol\ CaC_2\ ---\ y_g\\\\y_g=\frac{4,46mol\cdot 64g}{1mol}=\boxed{285,44g\ CaC_2}[/tex]
ODP.: Aby otrzymać 100dm³ etynu odmierzonego w warunkach normalnych należy użyć 4,46 mola CaC₂, co stanowi 285,44g tego związku.
