Odpowiedź:
1Oblicz różnicę elektroujemności pierwiastków chemicznych oraz ustal rodzaj wiązań chemicznych dla np. CL2, KCl, HCl
Różnicę elektroujemności czyli deltę E obliczamy na podstawie wartości elektroujemności odczytanych z tabeli elektroujemności w/g Pauliga .
od 0- 0,4 wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane zwane atomowym
od 0,4- 1,7 wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
powyżej 1,7 wiązanie jonowe
Cl2
delta E= 3,0(Cl) - 3,0(Cl)=0 w. kowalencyjne niespolaryzowane
KCl
delta E = 3,0(Cl) - 0,8(K) = 2,2 w. jonowe
HCl
delta E= 3,0(Cl) - 2,1(H )=0,8 w. kowalencyjne spolaryzowane
2. Napisz wzór sumaryczny, strukturalny i nazwę związku chemicznego dla Na(I) i O(II)
wzór sumaryczny: Na2O ,nazwa :tlenek sodu
Na
\
O
/
Na
3. Podaj rodzaj i liczbę atomów w cząsteczkach np. 2 H3PO4
2H3PO4
LICZBA WSZYSTKICH ATOMÓW; 16
wodoru : 2*3 atomy= 6atomów
fosforu : 281 atom= 2atomy
tlenu: 2*4atomy= 8atomów
suma: 6 + 2 + 8 =16 atomów
