Witaj :)
Do obliczeń skorzystamy z definicji mola.
"mol jest to taka ilość materii, która zawiera 6,02·10²³ atomów, jonów, cząsteczek, etc."
Posłużymy się liczbą Avogadra, która jest równa:
[tex]N_A=6,02\cdot 10^{23}[/tex]
Naszym zadaniem jest obliczenie ile cząsteczek stanowi 18,73 mola siarkowodoru. Z definicji mola wiemy, że 1 mol to 6,02·10²³ cząsteczek. Układamy proporcję:
[tex]1\ mol\ H_2S\ ---\ 6,02\cdot 10^{23}cz.\\18,73\ mol\ H_2S\ ---\ x_{cz.}\\\\x_{cz.}=\frac{18,73mol\cdot 6,02\cdot 10^{23}cz.}{1mol}=\boxed{1,13\cdot 10^{25}cz. }[/tex]
ODP.: 18,73 mola siarkowodoru stanowi 1,13·10²⁵ cząsteczek.
