Temat: Badanie przewodnictwa elektrycznego roztworów dwóch soli.
Potrzebne odczynniki:
- roztwór węglanu wapnia
- roztwór węglanu sodu
- woda destylowana
Potrzebny sprzęt laboratoryjny:
- 2 zlewki
- konduktometr
- elektroda
Przebieg doświadczenia:
1. Do pierwszej zlewki wlewamy roztwór węglanu wapnia
2. Do drugiej zlewki wlewamy roztwór węglanu sodu
3. Podłączamy elektrodę do konduktometru i opłukujemy ją wodą destylowaną
4. Elektrodę zanurzamy w pierwszej zlewce oraz odczytujemy konduktancję
5. Wyciągamy elektrodę oraz ponownie opłukujemy ją wodą destylowaną
6. Elektrodę zanurzamy w drugiej zlewce oraz odczytujemy konduktancję
Obserwacje:
Wartość przewodnictwa elektrycznego węglanu sodu jest znacznie wyższa niż węglanu wapnia.
Wniosek:
Im wyższa rozpuszczalność soli w wodzie tym wyższe przewodnictwo elektryczne roztworu tej soli.
Przewodnictwo elektryczne zależy od liczby jonów zawartych w roztworze elektrolitu. W przypadku elektrolitów dobrze dysocjujących przewodnictwo będzie wyższe niż w przypadku roztworów tworzących osady.
schemat w załączniku
