Rozwiązane

Z kolby o pojemności 100cm³ zawierającej roztwór kwasu siarkowego (VI) pobrano do analizy 20cm³ i miareczkowano za pomocą 0.1 M roztworu NaOH, zużywając go 12cm³. Oblicz zawartość kwasu siarkowego w gramach w całej kolbie

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                Szukane:

V=100cm³                                                masa kwasu w kolbie=?

V1=20cm³

Cz=0,1mol/dm³

Vz = 12cm³ = 0,012dm³

  • Obliczam ilość moli NaOH w reakcji:

n = Cz*Vz

n= 0,1*0,012

n = 0,0012 mola NaOH

2NaOH + H₂SO₄  = Na₂SO₄  + 2H₂O

2 mole      1 mol

Skoro zużyto 0,0012 mola NaOH to przereagowało 0,0006 mola H₂SO₄.

  • Obliczam ilość moli kwasu w 100cm³:

0,0006 mola...............20cm³

   x ................................100cm³

              x = 0,003 mola H₂SO₄

  • Ile to gramów:

M H₂SO₄ = 98g/mol

1 mol.................98g

0,003 mola........x

      x = 0,294g H₂SO₄

Viz Inne Pytanie