Rozwiązane

Oblicz pH mieszaniny buforowej po zmieszaniu 150cm³ 0,3 M roztworu HN*H20 z 150cm³ 0,3 M roztworu NH4Cl. Stała dysocjacji zasady amonowej Kz= 1,79x10-⁵. Jak zmieni się pH po dodaniu 1cm³ 10M roztworu HCl

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane;                                                             Szukane:

Vz=150cm³=0,15dm³                                  pH buforu=?

Cz=0,3mol/dm³                                        pH po dodaniu kwasu=?

Vs=150cm³=0,15dm³

Cs = 0,3mol/dm³

Kb= 1,79*10⁻⁵

pKb = 4,75

Vkd (kwasu dodanego) = 1cm³ = 0,001dm³

Ckd=10mol/dm³

  • Obliczam ilość moli zasady:

nz= Cz*Vz

nz = 0,3*0,15

nz = 0,045 mola NH₃aq

  • Obliczam ilość moli soli:

ns= Cs*Vs

ns = 0,3*0,15

ns = 0,045 mola NH₄Cl

  • Obliczam stężenie zasady po zmieszaniu:

Cz=nz/V

V= V₁ + V₂  = 0,3dm³

Cz = 0,045/0,3

Cz = 0,15mol/dm³

  • Obliczam stężenie soli po zmieszaniu:

Cs=ns/V

V= V₁ + V₂  = 0,3dm³

Cs = 0,045/0,3

Cs = 0,15mol/dm³

  • Obliczam pOH i pH buforu:

pOH = pKb - logCz/Cs

pOH = 4,75 - log 1

pOH = 4,75

pH = 14 - 4,75

pH = 9,25

Po dodaniu kwasu.

  • Obliczam ilość moli dodanego kwasu:

n = Ckd*Vkd

n= 0,01 mola

  • Obliczam stężenie kwasu w roztworze:

C = n/V

V = 0,3 + 0,001 = 0,301dm³

C = 0,01/0,301

C = 0,033mol/dm³ ≅ 0,03mol/dm³

  • Obliczam pOH i pH buforu:

pOH = pKb - log(Cz - Ckd)/(Cs + Ckd)

pOH = 4,75 - log(0,15 - 0,03)/(0,15+ 0,03)

pOH = 4,75 - log(0,67)

pOH = 475 + 0,17

pOH = 4,92

pH = 14 - 4,92

pH = 9,08

  • Zmiana pH

9,25 - 9,08 = 0,17

Viz Inne Pytanie