Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Zad 1
Ba(OH)₂ ⇄ Ba²⁺ + 2OH⁻
Mocny elektrolit :
[OH⁻] = 2*C
[OH⁻] = 2*0,01 = 0,02mol/dm³
pOH = -log(2*10⁻²) = 1,7
pH = 14 - 1,7
pH = 12,3
Zad. 2
CH₃COOH to słaby elektrolit
CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺
Ka = [CH₃COO⁻] * [H⁺]/ [CH₃COOH]
[CH₃COOH] ≅ Ck dla elektrolitów słabych
Ka = [H⁺]²/Ck
[H⁺]² = Ka* Ck
[H⁺] = √Ka*Ck
[H⁺] = √1.75*10⁻⁵*10⁻² = 4,18*10⁻⁴
pH = -log (4,18*10⁻⁴)
pH = 3,38
