Odpowiedź :
Odpowiedź:
1.Izotopy – odmienne postacie atomów pierwiastka chemicznego, różniące się liczbą neutronów w jądrze. Izotopy tego samego pierwiastka różnią się liczbą masową, ale mają tę samą liczbę atomową.
2.Izotopy wodoru – izotopy pierwiastka chemicznego wodoru (symbol H), z których trzy występują na Ziemi naturalnie. ... Z tej przyczyny wodór jest jedynym pierwiastkiem, którego izotopy (naturalne) mają swoje własne nazwy: prot (1H), deuter (2H) i tryt (3H). Dwa najlżejsze izotopy są stabilne, pozostałe są radioaktywne.
3.rozróżniamy izotopy trwałe i nietrwałe
4.1 u = 1/12 masy atomu węgla 12C ≈ 1,66 · 10-27 kg, czyli masa pojedynczego atomu węgla 12C podzielona przez 12 daje masę wzorca atomowej jednostki masy i w przybliżeniu wynosi ona 1,66 · 10-27 kg. Z definicji wynika, że masa atomowa jest to masa pojedynczego atomu wyrażona w unitach.
5. Masa atomowa pierwiastka jest średnią masą atomową wynikającą z procentowej zawartości poszczególnych jego izotopów
6.Izotopy promieniotwórcze stosowane jako paliwo w reaktorach są źródłem ciepła potrzebnego do wytwarzania pary zasilającej turbiny elektrowni atomowych. Oprócz elektrowni atomowych, energia rozpadu radioizotopów wykorzystywana jest również w zasilaczach izotopowych.
7.Atom jest zbudowany z jądra i poruszających się wokół niego elektronów (ujemnie naładowanych cząstek). Jądro atomowe zajmuje centrum atomu i składa się z nukleonów, którymi są protony (cząstki o ładunku dodatnim) i neutrony (cząstki, które nie posiadają ładunku elektrycznego).
8.NEUTRONY są cząstkami obojętnymi elektrycznie, PROTONY mają ładunek elektryczny dodatni "+1", ELEKTRONY mają ładunek elektryczny ujemny "-1". Protony i neutrony noszą nazwę NUKLEONÓW.
9. atom- podstawowy składnik materii
jądro atomowe- centralna część atomu
nukleony- wspólna nazwa protonów i neutronów
protony- trwała cząstka subatomowa z grupy barionów
neutrony- cząstka subatomowa występująca w jądrach atomowych
elektrony- trwała cząstka elementarna, jeden z elementów atomu.
liczba atomowa- porządkowa pierwiastka chemicznego w układzie okresowym pierwiastków, jest równa liczbie protonów w jądrze danego atomu, określa ona ładunek elektryczny jądra
liczba masowa- wartość opisująca liczbę nukleonów w jądrze atomu danego izotopu danego pierwiastka.
powłoka elektronowa- zbiór stanów kwantowych o tej samej wartości głównej liczby kwantowej
elektrony walencyjne- elektron znajdujący się na ostatniej, najbardziej zewnętrznej powłoce atomu
konfiguracja elektronowa- uproszczony opis atomu polegający na rozmieszczeniu elektronów należących do atomów danego pierwiastka na poszczególnych powłokach
rdzeń atomowy- atom pozbawiony elektronów walencyjnych.
trochę mi to zajęło ale myśle że pomogłem ;0