Rozwiązane

Do 250 cm3 roztworu KOH o pH= 11,63 wlano (dwa oddzielne zdarzenia):
a) 350cm3 wody
b) 350cm3 roztworu HCL o pH= 2,18
oblicz pH tak otrzymanych roztworów

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

a) pH = 11,26;  b) pH = 2,7

Wyjaśnienie:

a.

Dane:                                                   Szukane:

Vz=250cm³ = 0,25dm³                         pH₂=?

pH₁ = 11,63

Vw= 350cm³ = 0,35dm³

  • Obliczam stężenie jonów OH⁻, czyli stężenie KOH:

pH = 11,63 to pOH = 14 - 11,63 = 2,37

pOH = 2,37 to [OH⁻] = 10⁻²'³⁷

[OH⁻] = C₁ = 0,0043 mol/dm³

  • Obliczam ilość moli KOH:

n = C₁*Vz

n = 0,0043*0,25 = 0,0011mola KOH

  • Obliczam stężenie KOH po dolaniu wody:

V₂ = 0,6dm³

C₂ = n/V₂

C₂ = 0,0011/0,6

C₂ = 0,00183 mol/dm³

[OH⁻]₂ = C₂ = 0,00183mol/dm³

  • Obliczam pOH i pH:

pOH₂ = -log[OH⁻]₂

pOH₂ = -log(1,83*10⁻³)

pOH₂ = 2,74

pH₂ = 14 - 2,74 = 11,26

pH₂ = 11,26

b.

Dane:                                                      Szukane:

Vk= 350cm³= 0,35dm³                            pH₂=?                    

pH₁ = 2,18

  • Obliczam stężenie jonów [H⁺], czyli stężenie HCl:

pH = 2,18

[H⁺] = 10⁻²'¹⁸

[H⁺] = Ck = 0,0066mol/dm³

  • Obliczam ilość moli HCl:

n = Ck*Vk

n = 0,0066*0,35

n = 0,0023 mola HCl

HCl  +  KOH = KCl  + H₂O

1 mol  1 mol

Mamy nadmiar kwasu:  0,0023 - 0,0011 = 0,0012 mola HCl w nadmiarze.

  • Obliczam stężenie nieprzereagowanego kwasu:

V₂ = 0,6dm³

C₂ = n/V₂

C₂ = 0,0012/0,6

C₂ = 0,002mol/dm³

  • Obliczam pH₂:

pH₂ = -log(2*10⁻³)

pH₂ = 2,7

Viz Inne Pytanie