Rozwiązane

Oblicz ph 0,02molowego roztworu amoniaku. Jak zmieni sie stężenie ph po dodaniu do 500cm³ tego roztworu 2,3g siarczanu VI amonu ?
K=1,8×10^-5

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                             Szukane:

Cp=0,02mol/dm³                                                zmiana pH

V = 500cm³ = 0,5dm³

m (NH₄)₂SO₄ = 2,3g

K = 1,8*10⁻⁵

pKb = 4,74

  • Obliczam stopień dysocjacji amoniaku:

Jest to słaby elektrolit: C/K >400, stosuję wzór uproszczony na α:

K = C*α²

α = √K/C

α = √ 1.8*10⁻⁵/0,02

α = 3*10⁻² = 0,03

  • Obliczam [OH⁻] w roztworze amoniaku:

α = Czdys/Cp

Czdys = [OH⁻]

[OH⁻] = Cp*α

[OH⁻] = 0,02*0,03 = 0,0006mol/dm³ = 6*10⁻⁴mol/dm³

pOH = -log(6*10⁻⁴)

pOH = 3,22

  • Obliczam pH:

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 3,22

pH = 10,78

Po dodaniu soli:

M (NH₄)₂SO₄ = 132 g/mol,

  • Obliczam ilość moli soli:

1 mol ............132g

x mol ...........2,3g

    x = 0,017 mola

(NH₄)₂SO₄ ⇄  2NH₄⁺  +  SO₄²⁻

1 mol              2 mole

1 mol soli..........2 mole NH₄⁺

0,017 mola.........x

        x = 0,034 mola NH₄⁺

  • Obliczam stężenie jonów NH₄⁺:

C = n/V

C = 0,034/0,5

C = 0,068mol/dm³

[NH₄⁺] = Cs

  • Obliczam pH buforu:

Korzystam ze wzoru Hendersona-Hasselbalcha.

pH = 14 - pKb + logCz/Cs

pH = 14 - 4,74 + log(0,02/0,068)

pH = 14 - 4,74 + log(0,2941)

pH = 14 -4,74 - 0,53

pH = 8,73

  • Zmiana pH:

10,78 - 8,73 = 2,05

Viz Inne Pytanie