Rozwiązane

W 500 cm3 roztworu buforowego znajduje się 2,675g NH4Cl i 0,5mola NH3aq. Oblicz pH takiego roztworu buforu. Kz=1,8 x 10^-5.

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                            Szukane:

V= 500cm³ = 0,5dm³                                      pH =?

m NH₄Cl = 2,675g

n NH₃ = 0,5 mola

Kb = 1,8*10⁻⁵

pKb = 4,74

  • Reakcje:

[tex]NH_3+H_2O\rightarrow NH_4^{+}+OH^{-}[/tex]

[tex]NH_4Cl\rightarrow NH_4^{+}+Cl^{-}[/tex]

  • Obliczam ilość moli NH₄Cl:

M NH₄Cl = 53,5g/mol

1 mol...............53,5g

x moli..............2,675g

      x = 0,05 mola NH₄Cl

  • Obliczam stężenie soli:

C = n/V

Cs = 0,05/0,5

Cs = 0,1mol/dm³

  • Obliczam stężenie zasady:

C = n/V

Cz = 0,5/0,5

Cz = 1mol/dm³

  • Obliczam pOH buforu:

pOH = pKb - logCz/Cs

pOH = 4,74 - log10

pOH = 4,74 -1 = 3,74

  • Obliczam pH:

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 3,74

pH = 10,26

Viz Inne Pytanie