Diament1122viz
Rozwiązane

W wysokiej temperaturze azotan (V) amonu rozkłada się na tlenek azotu (I) i parę wodną. Ile [tex]m^{3}[/tex] pary wodnej można teoretycznie otrzymać z rozkładu 18 moli azotanu (V) amonu w temperaturze 306 stopni C i ciśnieniu 150 kPa?

Odpowiedź :

TaKaRoLaviz

Odpowiedź:

NH₄NO₃ -----T-----> N₂O + 2 H₂O

18 moli ----- x moli pary wodnej

1 mol    ----- 2 mole pary wodnej

x = 36 moli

306°C = 579 K

150 kPa = 1500 hPa

pv = nRT

[tex]v = \frac{nRT}{p} = \frac{36*83,1*579}{1500} = 1154,76 dm^{3} = 1,15 m^{3}[/tex]

Viz Inne Pytanie