Rozwiązane

W temp. 25 stopni pH wodnego roztworu jednoprotonowego kwasu o stężeniu 0,1mol/dm3. pH=4.Oblicz stałą dysocjacji tego kwasu w danej temperaturze. DAJE NAJ

Odpowiedź :

Jkraweznikviz

Odpowiedź:

HX <=>H^(+)+X^(-)

pH=4 => [H^(+)]r=10^(-4) mol/dm3 = [X^(-)]r

Co=0,1 mol/dm3

[HX]r=Co-[H^(+)]r=0,1-10^(-4)=0,0999mol/dm3

K=( [H^(+)]r*[X^(-)]r )/( [HX]r )

K=(10^(-4)*10^(-4) )/( 0,0999 )= 1*10^(-7)

Viz Inne Pytanie