Rozwiązane

Na podstawie obliczeń ustal wzór empiryczny i wzór rzeczywisty związku o następującym składzie procentowym 54,54% węgla, 9,1% wodoru, 36,36% tlenu. Masa molowa związku wynosi 88 g/mol. (kolejność pierwiastków we wzorze jest taka jak kolejność podana w zadaniu, w odpowiedzi wpisujemy oba wzory i zaznaczamy, który jest empiryczny a który rzeczywisty)

Odpowiedź :

Słodkamalina13viz

88 g/mol---100%

x g/mol---54,54%

x=48 g/mol

48 g/mol:12 g/mol=4 atomy C

88 g/mol---100%

x g/mol---9,1%

x=8 g/mol

8 g/mol:1 g/mol=8 atomów H

88 g/mol-(48 g/mol+8 g/mol)=O

O=32 g/mol

32 g/mol:16 g/mol=2 atomy O

Wzór rzeczywisty: C4H8O2

Wzór empiryczny: (C2H4O)2

Chemik97viz

Witaj :)

Wypiszmy dane z zadania:

[tex]\%C=54,54\%\\\%H=9,1\%\\\%H=36,36\%\\M=88g/mol[/tex]

Zakładam, że podane procenty są procentami masowymi, wobec czego:

[tex]m_C=54,54g\\m_H=9,1g\\m_O=36,36g[/tex]

Do rozwiązania zadania będziemy potrzebować mas molowych:

[tex]M_H=1g/mol\\M_O=16g/mol\\M_C=12g/mol[/tex]

WZÓR EMPIRYCZNY

[tex]n_C:n_H:n_O=\frac{54,54g}{12g/mol} :\frac{9,1g}{1g/mol} :\frac{36,36g}{16g/mol}=4,5mol:9,1mol:2,3mol\\\\n_C:n_H:n_O=\frac{4,5}{2,3} :\frac{9,1}{2,3}:\frac{2,3}{2,3}=2:4:1[/tex]

Wobec czego wzór empiryczny ma postać:

[tex]\Large\boxed{C_2H_4O}[/tex]

WZÓR RZECZYWISTY

Najprościej mówiąc wzór rzeczywisty to wielokrotność wzoru empirycznego. Możemy zapisać jako:

[tex]\huge \boxed{(C_2H_4O)_n}[/tex], gdzie n -wielokrotność.

Korzystamy z mas molowych pierwiastków, oraz masy molowej związku, i wyznaczamy "n"

[tex](2\cdot12+4\cdot 1+16)n=88\\(24+4+16)n=88\\44n=88 \implies n=2[/tex]

Więc wzór rzeczywisty ma postać:

[tex](C_2H_4O)_2\implies \large \boxed{C_4H_8O_2}[/tex]

Viz Inne Pytanie