Izotopy – odmienne postacie atomów pierwiastka chemicznego, izotopy danego pierwiastka mogą mieć inną gęstość, temperaturę wrzenia, topnienia i sublimacji. Różnice mas atomowych izotopów nie mają wpływu na kierunek reakcji chemicznych, ale wpływa na szybkość przebiegu tych reakcji. Zjawisko to nazywa się efektem izotopowym.
Izotopy, ze względu na stabilność, dzieli się na:
trwałe – nieulegające samorzutnej przemianie na izotopy tego samego lub innych pierwiastków
nietrwałe, zwane izotopami promieniotwórczymi – ulegające samorzutnej przemianie na inne izotopy, zazwyczaj innego pierwiastka.
Izotopy nie mają oddzielnych nazw, z wyjątkiem izotopów wodoru. Oznacza się je symbolem pierwiastka chemicznego z liczbą masową u góry po lewej stronie.
Pierwiastki mogą mieć po kilka, a nawet kilkanaście izotopów. Przykładowo wodór ma trzy naturalne izotopy:
prot: 1H – ma jeden proton i nie ma neutronów; jest trwały
deuter: 2H (D) – ma jeden proton i jeden neutron; jest trwały
tryt: 3H (T) – ma jeden proton i dwa neutrony; jest nietrwały.
