Odpowiedź:
Zacznijmy od reakcji kwasu solnego z siarczkiem cynku:
[tex]2HCl+ZnS--->H_2S+ZnCl_2[/tex]
Masa siarczku cynku z zadania to 30g
Masa molowa siarczku cynku to 97 [g/mol]
Masa molowa kwasu siarkowodorowego to 34 [g/mol]
Policzymy proporcją:
97g siarczku cynku -------34g kwasu
30g siarczku cynku--------x g kwasu
x=10,5 g kwasu
Reakcja spalania kwasu siarkowodorowego w tlenie:
[tex]2H_2S+30_2---->2SO_2+2H_2O[/tex]
Teraz policzymy jaką obj. zajmuje 10,5g kwasu:
34g kwasu ----22,4 dm3
10,5g kwasu---y dm3
y=6,9 dm3
Liczymy ilość tlenu:
44,8 dm3 kwasu-----67,2 dm3 tlenu
6,9 dm3 kwasu - z dm3 tlenu
z= 10,35 dm3
