Odpowiedź:
zlewka 1- wodny roztwór
zlewka 2 - wodny roztwór
Aby sprawdzić odczyn wodnych roztworów należy użyć jednego ze wskaźników kwasowo- zasadowych.
Do 2 probówek należy nalać wodny roztwór fenoloftaleiny. Następnie należy oba roztwory ze sobą połączyć.
OBSERWACJE
Zaobserwowano że:
- w probówce 1 dolewając roztwór ze zlewki 1 roztwór zabarwił się na malinowo
- w probówce 2 dolewając roztwór ze zlewki 2 roztwór jest bezbarwny
Następnie zaobserwowano że po zmieszaniu ze sobą roztworów malinowy roztwór się odbarwił.
WNIOSKI
Na postawie obserwacji można sformułować wnioski:
- malinowe zabarwienie fenoloftaleiny świadczy o zasadowym odczynie roztworu czyli obecności w nim anionów wodorotlenkowych. Zatem w probówce znajduje się wodorotlenek wapnia Ca(OH)2.
- bezbarwny kolor w probówce 2 świadczy o kwasowym jej odczynie i obecności kationow wodoru w roztworze. Związkiem znajdującym się w tej probówce jest kwas azotowy(V) HNO3.
Po połączeniu kwasu z zasadą zaszła reakcja chemiczna w wyniku której roztwór się odbarwił i oprócz soli powstała cząsteczka wody o odczynie obojętnym. Odbarwienie świadczy o tym że zaszła reakcja zobojętniania
zasad+ kwas---> sól + woda
Powyższą reakcję można zapisać równaniem
zapis cząsteczkowy
Ca(OH)2 + 2HNO3---> Ca(NO3)2+ 2H2O
zapis jonowy
Ca(+2) +2OH(-) + 2H(+) + 2NO3(-) ---> Ca(+2) + 2NO3(-)+ 2H2O
zapis jonowy skrócony
2H(+) + 2OH(-) ---> 2H2O / : 2
H(+) + OH(-) ---> H2O
kation wodoru+ anion wodortlenkowy---> cząsteczka wody o odczynie obojętnym
Reakcja zobojętniania pozwala regulować kwasowość roztworów. Tam, gdzie nadmiar kwasów szkodzi, zobojętniamy je, działając zasadami. I odwrotnie- nadmiar zasady możemy zneutralizować kwasem. Reakcja zobojętniania jest wykorzystywana w przemyśle kosmetycznym , w rolnictwie. do regulowamia odczynu gleby, produkcja nawozów sztucznych, w medycynie produkcja leków na nadkwasotę oraz w przemyśle chemicznym.
Wyjaśnienie:
