Odpowiedź:
[tex]m_N_a_B_r[/tex] - 12g
[tex]m_N_a_B_r[/tex] (jako cząsteczka) = 23g + 80g = 103g
[tex]m_H_B_r[/tex] (jako cząsteczka) = 1g + 80g = 81g
[tex]m_B_r__2[/tex] (jako cząsteczka) = 2 * 80g = 160g
[tex]m_I__2[/tex] (jako cząsteczka) = 2 * 127g = 254g
-----------------------
wzór reakcji :
[tex]2NaBr + H_2SO_4[/tex] → [tex]2HBr + Na_2SO_4[/tex]
Aby obliczyć masę bromowodoru użyje metody proporcji.
2 * 103g ----- 2 * 81g
12g -------- xg
xg = [tex]\frac{12*162}{206}[/tex] = 9,437g (masa bromowodoru zdobytego w 1 reakcji)
---------------
druga reakcja :
[tex]4HBr + MnO_2[/tex] → [tex]MnBr_2 + Br_2 + 2H_2O[/tex]
Aby obliczyć masę bromu użyje metody proporcji.
4 * 81g -------- 160g
9.437g -------- xg
xg = [tex]\frac{9,437 * 160}{324}[/tex] = 4,66g (masa bromu ze 100% wydajnością)
W powyższym wyniku (4,66g) musimy pamiętać że wyszła nam wydajność 100%, a my nadal musimy obliczyć czy ta wydajność na pewno taka jest.
--------------------
Aby obliczyć jaką masę bromu użyto do otrzymania jodu użyje metody proporcji.
160g --------- 254g
xg ------- 3g
xg = [tex]\frac{160 * 3}{254}[/tex] = 1,89g (masa bromu użytego do reakcji)
---------
Teraz wystarczy obliczyć wydajność reakcji.
4,66g --------- 100%
1,89g ------ x%
x% = 40,55%
W = 40,55%
Odp. Wydajność przemiany 2 wynosi 40,55%
