A.
(1) Sn + (1) H₂SO₄ → (1) H₂SnO₂ + (1) SO₂
utlenianie: Sn⁰ → Sn² + 2e- /*1
redukcja: S⁶ + 2e- → S⁴ /*1
bilans: Sn⁰ + S⁶ + 2e- → Sn² + 2e- + S⁴
reduktor: Sn
(te małe cyferki zapisane w reakcji utleniania i redukcji należy zapisać w postaci rzymskiej nad symbolem pierwiastka, poza liczbą 0)
B.
(1) SnO₂ + 2 CO → (1) Sn + 2 CO₂
utlenianie: C² → C⁴ + 2e- /*2
redukcja: Sn⁴ + 4e- → Sn⁰ /*1
bilans: 2 C² + Sn⁴ + 4e- → 2 C⁴ + 4e- + Sn⁰
reduktor: CO
(te małe cyferki zapisane w reakcji utleniania i redukcji należy zapisać w postaci rzymskiej nad symbolem pierwiastka, poza liczbą 0)
C.
2 FeCl₃ + (1) H₂S → 2 FeCl₂ + (1) S + 2 HCl
utlenianie: S⁻² → S⁰ + 2e- /*1
redukcja: Fe³ + 1e- → Fe² /*2
bilans: S⁻² + 2 Fe³ + 2e- → S⁰ + 2e- + 2 Fe²
reduktor: H₂S
(te małe cyferki zapisane w reakcji utleniania i redukcji należy zapisać w postaci rzymskiej nad symbolem pierwiastka, poza liczbą 0)
