Rozwiązane

Jest dane równanie chemiczne:

3P + 5HNO3 + 2H2O --> 3H3PO4 + NO.


Oblicz masę, liczbę moli, objętość i liczbę cząsteczek tlenku azotu (II) jeżeli w reakcji zużyto 200g fosforu.

Ile gramów oraz ile moli wody zostało zużyte w tej reakcji?


Jest to zadanie wymyślone przez nauczyciela

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

3P + 5HNO₃ + 2H₂O --> 3H₃PO₄ + 5NO

  • Ilość moli:

Obliczam ile to moli 200g P:

1 mol P..................31g

x moli......................200g

       x = 64,52 mole P

3 mole P.................5 moli NO

64,52mola...............x

      x = 107,53 mole NO

  • Ile gramów :

93g P................150g NO

200g...................x

     322,58 g NO

  • Objętość (warunki normalne)

93g P..............112dm³ NO

200g P...............x

       x = 240,86dm³ NO

  • Ilość cząsteczek:

1 mol NO.............6,02*10²³ cząsteczek

107,53 mola.............x

       x = 647,3*10²³ = 6,473*10²⁵ cząsteczek NO

Viz Inne Pytanie