Rozwiązane

1. do 300g wody dodano 54g N2O5. oblicz masę otrzymanego kwasu, stężenie procentowe oraz molowe. d=1,1 g/cm3.​

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                         Szukane:  

MN₂O₅=54g                                 m HNO₃  

mw=300g                                     Cp  

dr=1,1g/cm³                                   Cm  

  • Obliczam masę powstałego kwasu:

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃  

108g                 126g  

108g N₂O₅...............126g HNO₃  

54g CaO...................x  

     x = 63g HNO₃, to jest ms  

  • Obliczam ile wody jest w roztworze:

108g N₂O₅  "zużywa"  18g H₂O  

54g................................xg  

      x = 9g H₂O  przereagowało z N₂O₅  

W roztworze pozostało 300g - 9g = 291g wody  

  • Obliczam stężenie %, Cp:

mr = ms + mw  

mr = 63g + 291g  

mr = 354g  

Cp = ms*100%/mr  

Cp = 63g*100%/354g  

Cp = 17,8%  

  • Obliczam stężenie molowe, Cm:

Cm = n/V  

n = m/M  

M HNO₃= 63g/mol  

n = 63g/63g*mol⁻¹  

n= 1 mol  

Vr = m/d  

Vr = 354g/1,1g*cm⁻³  

Vr = 321,8cm³ ≅ 0,3218dm³  

Cm = 1/0,3218  

Cm = 3,1mol/dm³  

Odp. Masa otrzymanego kwasu: 63g  

        Cp = 17,8%  

        Cm = 3,1mol/dm³

Viz Inne Pytanie