Rozwiązane

Zad 3.
Oblicz ile moli i ile cząsteczek Co(NO3)2 znajduje się w 120 g tego związku

Zad 4.
Korzystając z masy cząsteczkowej i objętości molowej gazów oblicz gęstość amoniaku (NH3) i chloru (Cl₂) w warunkach normalnych. Następnie określ, czy któryś z tych gazów ma gęstość większą od gęstości powietrza d = 1,28 kg/m³.

Odpowiedź :

Odpowiedź:

Zad. 3

Masa molowa Co(NO3)2 = 183 g/mol

120g/183g = 0,655 mola

0,655 * 6,02 * 10^23 = 3,9431 * 10^23 cząsteczek

Zad. 4

pV = nRT --- równanie Clapeyrona

1013 * V = 1 * 83,1 * 273

V = 22,4 [dm3] (taka sama odpowiedź dla obu gazów)

M NH3 = 17g/mol

M Cl2 = 71 g/mol

NH3 -> 17g/22,4dm3 = 0,76g/dm3 = 0,76 kg/m3

Cl2 -> 71g/22,4dm3 = 3,17g/dm3 = 3,17 kg/m3

Chlor ma gęstość większą od powietrza.

Wyjaśnienie: