Ba (bar) ma liczbę atomową 56. Oznacza to, że w jądrze atomowym znajduje się 56 protonów, a wokół jądra krążą elektrony.
Każda powłoka elektronowa posiada podpowłoki, na których znajdują się elektrony o tej samej energii. Im więcej elektronów znajduje się na podpowłoce, tym jej energia jest większa (dla przykladu: podpowłoka s może być obsadzona tylko przez 2 elektrony, natomiast podpowłoka d przez 10, więc podpowłoka d ma większą energię).
Podpowłoki oznaczamy literami s, p, d, f, g itp. Numer znajdujący się przed nazwą podpowłoki (literą) jest numerem powłoki, natomiast w indeksie górnym podajemy liczbę elektronów, jaka znajduje się na tej podpowłoce.
Podpowłoka s może pomieścić maksymalnie 2 elektrony (s²).
Podpowłoka p może pomieścić maksymalnie 6 elektronów (p⁶).
Podpowłoka d może pomieścić maksymalnie 10 elektronów (d¹⁰).
Podpowłoka f może pomieścić maksymalnie 14 elektronów (f¹⁴) itp.
Sposób rozmieszczania elektronów na podpowłokach jest w załączniku.
Rozwiązanie zadania:
Ba: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²
6s² jest od powłoki walencyjnej - Ba leży w szóstym okresie oraz w drugiej grupie, więc posiada 6 powlok elektronowych i 2 elektrony walencyjne.
