Jest taki wzór, który wynika z prawa Hessa, a mianowicie:
ΔHreakcji = ΣΔHtw.(produktów) - ΣΔHtw.(substratów)
Możemy to przeczytać tak - Entalpia reakcji, to entalpie tworzenia produktów pomniejszone o entalpie tworzenia substratów.
Przykładowo:
- A + B ---> C ΔHreakcji = ΔHtw.C - ΔHtw.B - ΔHtw.C
- A + 2B ---> 2C ΔHreakcji = 2*ΔHtw.C - 2*ΔHtw.B - ΔHtw.A
To było tytułem wstępu, wróćmy do zadania!
U nas wystarczy skorzystać z tego wzoru, tylko tutaj ta postać będzie bardziej "ogólna", bo mamy zamiast współczynników niewiadome "n".
CₙH₂ₙ₊₂ + ⁽³ⁿ⁺¹⁾/₂ O₂ ---> n CO₂ + n+1 H₂O
Wstawiamy to co wiemy i szukamy "n".
ΔHreakcji = (n+1)*ΔHtw.H₂O + n*ΔHtw.CO₂ - ΔHtw.CₙH₂ₙ₊₂
-5756 = (n+1) * (-286) + n * (-395) - (-126)
-5756 = -286n - 286 -395n - 126
-5344 = -681n
n ≈ 8
Powinno wyjść 4 według Ciebie.
Wyszłoby, gdyby podana entalpia ΔH = -5756 kJ była dla reakcji 2 moli węglowodoru, czyli:
2CₙH₂ₙ₊₂ + 3n+1 O₂ ---> 2n CO₂ + 2n+2 H₂O
Z danych tablicowych wynika, że entalpia spalania butanu C₄H₁₀ wynosi
ΔHsp. C₄H₁₀ = -2878 kJ/mol
Czyli dokładnie połowa z tego, co w zadaniu.
Albo podano złą entalpie, albo entalpia jest podana dla reakcji dwóch moli butanu, co czyni zadanie źle sformułowanym.
(-_-(-_-)-_-)
