Witaj :)
Z treści zadania wiemy, że na 1 cząsteczkę kwasu siarkowodorowego przypada 1887 cząsteczek wody. Do obliczeń niezbędne nam będą masy cząsteczkowe siarkowodoru jak i wody. Obliczmy je:
[tex]m_{H_2S}=2\cdot m_H+m_S=2\cdot 1u+32u=2u+32u=34u\\\\m_{H_2O}=2\cdot m_H+m_O=2\cdot 1u+16u=2u+16u =18u[/tex]
Mamy 1 cząsteczkę kwasu siarkowodorowego, co oznacz, że mamy 34u tego kwasu więc masa substancji będzie równa masie cząsteczkowej. Musimy obliczyć jaką masę ma 1887 cząsteczek wody:
[tex]1\ cz.\ H_2O\ ------\ 18u\\1887\ cz.\ H_2O\ ------\ x_u\\\\x_u=\frac{1887cz. \cdot 18u}{1cz.} =33966u[/tex]
Więc mamy 33966u wody.
Przejdźmy teraz do obliczenia stężenia procentowego kwasu siarkowodorowego w wodzie siarczkowej:
[tex]m_s=m_{H_2S}=34u\\\\m_{rozp.}=m_{H_2O}=33966u \\\\m_{r-ru}=m_s+m_{H_2O}=32u+33966u=33998u\\\\C_p=\frac{m_s}{m_{r-ru}} \cdot 100\%\\\\C_p=\frac{32u}{33998u}\cdot 100\%=0,094\%[/tex]
ODP.: Stężenie siarkowodoru w wodzie siarczkowej wynosi 0,094%
