Odpowiedź:
C. 71 g soli i 18 gram wody
Wyjaśnienie:
Dane:
masa NaOH = 40g/mol
Szukane: masa produktów reakcji
Napiszemy najpierw reakcję otrzymywania siarczanu (VI) sodu w wyniku zobojętnienia
Taką reakcją może być ta pomiędzy kwasem i wodorotlenkiem sodu, a wynikiem tej reakcji będzie sól (siarczan sodu) i woda. Bilansujemy reakcję i wychodzi jak następuje:
2 NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
Masy molowe substancji to:
masa NaOH = 40g/mol
m Na2SO4= 142g/mol
m H2O= 18g/mol
podstawiamy do reakcji
2*40g NaOH------142g Na2SO4
40g NaOH------------ xg Na2SO4
X=(40*142)/80=71 g Na2SO4
Obliczamy masę produktu nr 2, czyli woda
2*40gNaOH--------------36gH2O
40gNaOH----------------xgH2O
x=(40*36)/80 = 18g H2O
