Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Skoro bez obliczeń (zresztą nie ma żadnych danych) to postaram się wyjaśnić w kilku zdaniach.
BaSO₄ - sól słabo rozpuszczalna, słaby elektrolit.
Lepiej rozpuści się w wodzie destylowanej niż w Na₂SO₄.
Dlaczego:
Słabsze rozpuszczenie soli BaSO₄ w Na₂SO₄ można wytłumaczyć zjawiskiem noszącym nazwę efektu wspólnego jonu.
Jeśli w roztworze słabego elektrolitu (BaSO₄) rozpuścimy mocny elektrolit (Na₂SO₄), zawierający wspólny jon z solą słabo rozpuszczalną to zgodnie z regułą przekory Le Chatelier'a, reakcja dysocjacji słabo rozpuszczalnej soli (BaSO₄) cofnie się w kierunku osadu/substratu (w lewo). Obecność dodatkowych jonów SO₄²⁻ zaburza stan równowagi w tym układzie i układ dąży do uzyskania nowego stanu równowagi.
Dodatkowe informacje:
Reguła Le Chatelier'a brzmi, cytuję:
"Jeśli na układ znajdujący się w stanie równowagi podziała bodziec zewnętrzny, to w układzie tym zajdą przemiany prowadzące do zminimalizowania działania bodźca".
Czyli w naszym przypadku dodanie jednego z produktów do układu (SO₄²⁻) przesunie równowagę w lewo, w kierunku osadu BaSO₄.
SO₄²⁻ to wspólny jon z produktami dysocjacji soli BaSO₄
