Wkropkikviz
Rozwiązane

ile gramów tlenku siarki (VI) potrzeba do reakcji z 9 g wody w celu otrzymania kwasu siarkowego (VI) SO3+H2O→H2SO4​

Odpowiedź :

Mirael81viz

Odpowiedź:

80u     18u         98u

SO3 +H2O --->H2SO4

80g -------18g

 x    ------  9 g

  x=40g

odp: W tej reakcji potrzeba 40g SO3 do otrzymania H2SO4

.

.

Tttomekgviz

Odpowiedź:

SO3 = 80g/mol        H2O = 18g/mol      m = 9g                                                                    

Na 1 rzut oka widać że połowę :  9g : 18g  = 1/2 mola - czyli mamy połowę            

potrzebną ilość wody do o. 1 mola H2SO4 , to SO3 też będzie połowa :                      

80g * 1/2 = 40g         40g + 9g = 49g H2SO4                                                                      

Czyli potrzeba 40g tlenku siarki, by bez reszty otrzymać kw. siarkowy (VI).                                                                            

Wyjaśnienie:

Viz Inne Pytanie