Rodzaj wiązania w tlenku można określić na podstawie różnicy elektroujemności (ΔE) pierwiastków w tym tlenku. Wiązanie jest:
- atomowe (kowalencyjne niespolaryzowane), jeśli ΔE<0,4
- kowalencyjne spolaryzowane, jeśli 0,4≤ΔE<1,7
- jonowe, jeśli ΔE≥1,7
Warto mieć na uwadze, że są od tej reguły wyjątki - np. w cząsteczce fluorowodoru (HF) różnica elektroujemności wynosi ΔE=1,8, ale mimo to wiązanie jest kowalencyjne spolaryzowane, a nie jonowe.
Elektroujemność odczytujemy z tablic chemicznych (ja korzystałam z W. Mizerski, Tablice Chemiczne, Adamantan 2004).
Zadanie: Należy obliczyć różnicę elektroujemności w podanych tlenkach oraz na ich podstawie określić rodzaj wiązania chemicznego.
a) tlenek sodu Na₂O
Odczytujemy elektroujemność sodu i tlenu:
E(Na) = 0,9
E(O) = 3,5
Obliczamy różnicę elektroujemności:
ΔE = E(O) - E(Na)
ΔE = 3,5 - 0,9
ΔE = 2,6 --> wiązanie jonowe
b) tlenek magnezu MgO
E(Mg) = 1,2
E(O) = 3,5
ΔE = E(O) - E(Mg)
ΔE = 3,5 - 1,2
ΔE = 2,3 --> wiązanie jonowe
c) tlenek siarki (IV) SO₂
E(S) = 2,5
E(O) = 3,5
ΔE = 3,5 - 2,5
ΔE = 1 --> wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
d) tlenek fosforu (V) P₄O₁₀
E(P) = 2,1
E(O) = 3,5
ΔE = E(O) - E(P)
ΔE = 3,5 - 2,1
ΔE = 1,4 --> wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
