Odpowiedź:
2 mole
Wyjaśnienie:
Aby wykonać to zadanie wystarczy skorzystać z równania Clapeyrona które wygląda tak: pV=nRT. Należy pamiętać że temperaturę podstawiamy w Kelwinach, czyli do 27 stopni celcjusza dodajemy 273 i mamy wynik wynoszący 300 Kelwinów, jednostka ciśnienia musi się zgadzać z tą jednostką jaka jest wykorzystana w stałej gazowej, dla takiej wartości jaka jest podana czyli 83,1 ciśnienie podajemy w hektopaskalach, a dla stałej wyboszącej 8,31 w kilopaskalach. Objętość podstawiamy w litrach. Łatwiej jest skorzystać z przekształconego wzoru wyglądającego o tak: n=(pV)/(RT) . Po podstawieniu wartości z zadania n=(975*50)/(83,1*300) jako zaokrąglony wynik otrzymamy 2. Mając masę i liczbę moli możemy wyznaczyć masę molową i spekulować co to za gaz, ale to wykracza poza obręb zadania, według mojego zgadywania możemy mieć tu do czynienia z parami gazowego fluoru F2 w których jeden z atomów może być izotopem względem drugiego, ewentualnie może to być para jakiejś substancji organicznej, w zadaniu brak konkretnych danych by ciągnąć dalej tą ideę i pofantazjować na ten temat.
