Odpowiedź:
Interpretacja cząsteczkowa:
1 cząsteczka; 2 cząsteczki; 1 cząsteczka; 2 cząsteczki
Interpretacja molowa:
1 mol; 2 mole; 1 mol; 2 mole
Interpretacja masowa:
16 g; 64 g; 44 g; 36 g
Interpretacja objętościowa:
22,4 dm3; 44,8 dm3; 22,4 dm3; 44,8 dm3
Interpretacja wynikająca z liczby Avogadra:
6,02*10^23 cz.; 12,04*10^23 cz.; 6,02*10^23 cz.; 12,04*10^23 cz.
Wyjaśnienie:
Do określenia interpretacji cząsteczkowej i molowej wykorzystujemy współczynniki stechiometryczne po zbilansowaniu równania chemicznego.
Określając interpretację masową obliczamy masę molową na podstawie uop i mnożymy ją przez odpowiednią liczbę moli np. M H20 = 18 g/mol, jednak w równaniu biorą 2 mole cząsteczek wody stąd: 2 mol * 18 g/mol = 36g
Interpretację objętościową określa iloczyn liczby moli drobin uczestniczących w reakcji chemicznej i objętości 1 mola gazów w warunkach normalnych, która jest wartością stałą, stąd: V O2 =22,4 dm3/mol * 2 mol = 44,8 dm3
Interpretacja wynikająca z liczby Avogadra to nic innego jak liczba cząsteczek biorąca udział w reakcji, obliczamy ją wykorzystując informację, że w 1 molu związku chemicznego znajduje się 6,02*10^23 jego cząsteczek: liczba cząsteczek O2 to 2*6,02*10^23 = 12,04*10^23
