Buba902viz
Rozwiązane

2CaSO4 + C → 2CaO + CO2 + 2SO2
Stechiometryczną mieszaninę siarczanu(VI) wapnia i węgla o masie 426 g poddano prażeniu.
Reakcję przerwano, gdy masa reagentów zmniejszyła się o 59,6%. Oblicz ile gramów
siarczanu(VI) wapnia przereagowało z węglem.

Odpowiedź :

Baltazarviz

M CaSO₄ = 136 g/mol

M CO₂ = 44 g/mol

M SO₂ = 64 g/mol

m CaSO₄ + m C = 426 g

masa reagentów zmniejszyła się o 59,6%

czyli

m reagentów = 0,596 * 426 g = 253,9 g

ubytek masy = 426 g - 253,9 g = 172,1 g

2CaSO4 + C → 2CaO + CO2↑+ 2SO2↑

ubytek masy to m CO₂ + m SO₂ = 172,1 g

jeżeli przereaguje 2 * 136 g CaSO₄ to

                            ubytek masy będzie 44 g CO₂+ 2 * 64 g SO₂

272 g CaSO₄ ubytek masy 172 g

x g CaSO₄ ----------------------172,1 g

m CaSO₄ =272 g * 172,1 g / 172 g = 272,2 g

Viz Inne Pytanie