Reakcje podzielmy sobie na 3 etapy :
* przed reakcją, czyli zastanawiamy się ile czego wrzuciliśmy do reaktora
* zachodzenie reakcji , czyli ile czego przereagowało i ile czego powstało
* dojście do stanu równowagi, gdzie stężenia są już stałe
To zrobimy to tak, że początkowo było x moli wodoru :
n₀H₂ = x
n₀I₂ = 1
n₀HI = 0
W wyniku reakcji przereagowało 80% jodu, czyli 0,8 mola jodu. Dodatkowo wiemy z zapisu reakcji, że na każdy mol jodu, reaguje mol wodoru i powstają 2 mole jodowodoru :
ΔnH₂ = -0,8
ΔnI₂ = -0,8
ΔnHI = +1,6
W stanie równowagi będziemy mieli następujące liczby moli :
nH₂ = x - 0,8
nI₂ = 1 - 0,8 = 0,2
nHI = 1,6
Wstawmy to do wyrażenia na stałą równowagi i mamy "iksa".
Zakładamy, że objętość jest stała, to zamiast stężeń możemy wstawić liczby moli.
K = (nHI)² : (nH₂ * nI₂)
50 = (1,6)² : [ (x - 0,8) * 0,2 ]
50 = 2,56 : (0,2x - 0,16)
50 * (0,2x - 0,16) = 2,56
10x - 8 = 2,56
10x = 10,56
x = 1,056
Należy wziąć do reakcji 1,056 mola wodoru.
(-_-(-_-)-_-)
