Rozpatrzymy ogólny przypadek reakcji chemicznej pierwszego rzędu.
W przypadku reakcji:
[tex]xA\longrightarrow yB + zC[/tex]
gdzie [tex]x,y,z[/tex] to współczynniki stechiometryczne. Należy pamiętać, że współczynniki stechiometryczne reagentów nie są tożsame z rzędami reakcji w stosunku do reagentów. Rzędy reakcji w stosunku do reagentów są wyznaczane eksperymentalnie.
Równanie kinetyczne przyjmuje postać:
[tex]\matchal{v}_1=k[A]^\alpha[/tex], gdzie [tex]\alpha[/tex] jest rzędem reakcji w stosunku do reagenta [tex]A[/tex]
W naszym zadaniu sumaryczny rząd reakcji pokrywa się z rzędem w stosunku do reagenta [tex]A[/tex] i jest równy [tex]1[/tex].
[tex]\text{Dla}\,\, \alpha =1\\\matchal{v}_1=k[A]^1 \Rightarrow \matchal{v}_1=k[A][/tex]
Rozważmy przypadek, gdy stężenie substratu [tex]A[/tex] zwiększymy czterokrotnie:
[tex]\matchal{v}_2=k4[A] \Rightarrow \matchal{v}_2=4k[A][/tex]
Obliczmy odpowiedni stosunek szybkości reakcji tj. porównujemy [tex]\matchal{v}_2\,\,\text{do} \,\,\matchal{v}_1[/tex] :
I otrzymujemy:
[tex]\dfrac{v_2}{v_1} =\dfrac{4k[A]}{k[A]} =\boxed{4}[/tex]
Wniosek: Szybkość reakcji zwiększy się czterokrotnie.
[tex]\mathcal{H.}[/tex]
