Odpowiedź :
Odpowiedź:
01. Zapisz wzory sumaryczne i strukturalne następujących tlenków: tlenek potasu, tlenek miedzi (II), tlenek azotu (IV), tlenek siarki (VI).
K2O ditlenek potasu, tlenek potasu
CuO tlenek miedzi (II),
NO2 ditlenek azotu, tlenek azotu (IV)
SO3 tritlenek siarki, tlenek siarki (VI)
02. Zapisz reakcje otrzymywania następujących tlenków: tlenek siarki (VI), tlenek sodu, tlenek magnezu.
2S + 3 O2 →2SO3 lub SO2 + ½ O2 → SO3 | * 2 2SO2 + O2 → 2SO3
4Na + O2 2Na2O
2Mg + O2 2MgO
03. Zapisz reakcje otrzymywania następujących wodorotlenków:
Wodorotlenek potasu
Wodorotlenek wapnia
2K + 2H2O 2KOH + H2↑
Ca + 2 H2O Ca (OH)2 + H2↑
04. Zapisz reakcje następujących kwasów
Kwas siarkowy (VI)
Kwas chlorowodorowy
SO3 + H2O →H2SO4
HCl gazowy + H2O → HCL(aq) = kwas solny
05. Oblicz zawartość % wodoru w kwasie węglowym.
%E = (mE/m) * 100%
gdzie: mE - masa substancji w związku chemicznym, m - masa związku chemicznego
Dla przykładu cząsteczka H 2 CO 3 zawiera
%H = (mAl/m) * 100% = 2u/62u * 100% = 3,2 %
06. Zapisz wzory sumaryczne soli:
Chlorek magnezu
Siarczan (VI) potasu
Azotan (V) żelaza (III)
Mg (Cl)2 ,
K2SO4,
Fe (NO3)3
07. Zapisz wzory substancji, które rozpuszczone w wodzie dysocjują na następujące jony:
Na+ i PO43 –
Cu2 + i SO42 –
Ba2 + i Br2 –
Na3PO4 fosforan sodu
CuSO4 siarczan (VI) miedzi (II)
BaBr bromek baru (II)
08. Zapisz trzema sposobami reakcje otrzymywania azotanu (V) wapnia.
2HNO3 + Ca --> Ca (NO3)2 + H2 ↑ (reakcja kwas + metal = sól + wodór↑
2HNO3 + Ca (OH)2 --> Ca (NO3)2 + 2 H2O (reakcja kwas + zasada = sól + woda)
2HNO3 + CaO --> Ca (NO3)2 + H2O (reakcja kwas + tlenek metalu = sól + woda)
09. Posługując się zapisem symbolicznym przedstaw atomy następujących pierwiastków: azot – 15, glin – 27.
157N: K2 L5 lub 1s2 2s2 2p3 konfiguracja elektronowa, ilość protonów w jądrze: 7, ilość neutronów w jądrze 8
2713Al : K2L8M3 lub 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1- konfiguracja elektronowa, ilość protonów w jądrze:13, ilość neutronów w jądrze:14
10. Podaj symboliczny zapis atomu:
Magnezu 12p,12n
Jodu – 53p, 74n
2412Mg: K2 L8 M2 lub 1s2 2s2 2p6 3s2
12753I: K2 L8 M18 N18 O7 lub 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5
11. Określ liczbę protonów, elektronów i neutronów w atomach: 1633S, 715 N.
3316S – siarka, liczba protonów w jądrze: 16, liczba elektronów: 16, liczba neutronów w jądrze: 17.
157N – azot, liczba protonów w jądrze: 7, liczba elektronów: 7, liczba neutronów w jądrze: 8.
12. Dla izotopu glinu – 27 określ: liczbę protonów, liczbę neutronów, liczbę elektronów i liczbę nukleonów.
2713Al – liczba protonów w jądrze: 13, liczba neutronów w jądrze: 14, liczba elektronów: 13, liczba nukleonów: 27.
13. Zapisz cząsteczkowo-jonowo i jonowo w sposób skrócony równanie reakcji strącania osadu AgCl.
Na+ + CL- + Ag+ + NO3- = AgCl↓ + Na+ + NO3-
Ag+ + Cl- = AgCl↓
14. Na podstawie konfiguracji elektronowej atomów określ liczbę atomową i liczbę elektronów każdego z nich. Podaj ich symbole i nazwy K2L5 , K2L8M6.
I. Liczba atomowa : 7 , liczba elektronów: 7, symbol pierwiastka : N, nazwa: azot
II. Liczba atomowa: 16, liczba elektronów: 16, symbol pierwiastka: S, nazwa: siarka
15. Zapisz reakcje dysocjacji następujących soli:
K2CO3
AlPO4
Ca(NO3)2
K2CO3 2K+ + CO3 - -
AlPO4 Al.+ + + + PO4 - - -
Ca(NO3)2 Ca+ ++ 2NO3- - -
2. Wyjaśnij pojęcia: tlenek, wodorotlenek i kwas; zapisz wzory ogólne tych związków oraz zapisz po dwa przykłady każdego z tych związków.
Tlenki – dwuskładnikowe związki chemiczne tlenu z innymi pierwiastkami (metalami lub niemetalami). Powstają na skutek reakcji utleniania, czyli reakcji polegającej na łączeniu się substancji prostych lub złożonych z tlenem. Tlenki mają zdolność tworzenia kwasów lub zasad. Na tej właściwości oparty jest podział tlenków na tlenki zasadotwórcze i kwasotwórcze oraz tlenki amfoteryczne.
Wzór ogólny tlenków:
En2Onn
Przykłady tlenków CuO, CO, CO2, itp.
Wodorotlenek, czyli popularnie zwana zasada, to związki powstające na skutek reakcji tlenków zasadotwórczych z wodą. Tlenkami zasadotwórczymi są wyłącznie tlenki metali. Tylko tlenki najbardziej aktywnych chemicznie metali rozpuszczają się w wodzie tworząc zasady.
Wzór ogólny wodorotlenków:
Men (OI H)n n>1
Przykłady wodorotlenków: Ca (OH)2, Na (OH)
Kwas to związek powstający to związek chemiczny zwiększający w roztworze wodnym stężenie kationów wodorowych. Kwasami są wodne roztwory tlenków kwasotwórczych. Tlenkami kwasotwórczymi są tlenki niemetali i niektóre tlenki metali (wykazujące właśni taki charakter).
Wzór ogólny kwasu:
HIn Rn
Kwas zatem składa się z jonów wodoru i jonów reszty kwasowej. Kwasy dzieli się na dwie grupy: kwasy beztlenowe, jak np. kwas solny HCl, czy kwas siarkowodorowy H2S, i kwasy tlenowe, jak np., kwas węglowy H2CO3, czy kwas siarkowy H2SO4.
2. Wiedząc, że tlen jest II- wartościowy oblicz wartościowość drugiego pierwiastka w związku P2O5, SO2, Cu2O, N2O3.
.......................................................................................................................................................
P n2 OII5
Ilość wiązań tlenu wynosi 5*2 = 10
Wartościowość fosforu wynosi: 10 : 2 = 5
Bo ogólna ilość wiązań fosforu musi być równa ilości wiązań wytworzonych przez tlen, a przecież 5 * II = 2 * V
.......................................................................................................................................................
S n O II 2
Ilość wiązań wytworzonych przez 2 atomy II tlenu wynosi:2 * II = 4, czyli wartościowość 1 atomu siarki wynosić musi: 4 : 1 = IV
Siarka zatem jest IV wartościowa.
...................................................................................................................................................................
Cun2O
1 * II = 2 ilość wiązań wytworzonych przez tlen w tym związku
zatem ilość wiązań wytworzonych przez miedź wynosi również 2, czyli wartościowość miedzi wynosi: 2 : 2 = I
Wyjaśnienie:Licxzę na naj