Założenia:
Jak rozwiążemy to zadanie?
Po pierwsze skorzystamy z informacji, że liczba powłok elektronowych w atomie danego pierwiastka jest równa numerowi okresu, w którym ten pierwiastek się znajduje. Oznacza to, że nasz pierwiastek znajduje się w trzecim okresie układu okresowego.
Po drugie, wiemy, że atom naszego pierwiastka posiada 8 elektronów walencyjnych, jednak jak wyznaczamy liczbę tych elektronów?
Korzystamy z numeru grupy, w której znajduje się dany pierwiastek. Jeśli leży on w pierwszej lub drugiej grupie - na powłoce walencyjnej posiada odpowiednio jeden i dwa elektrony. W przypadku grup 3-12 nie ma konkretnego wzoru na ilość elektronów walencyjnych. Większość pierwiastków z tych grup posiada 1, 2 lub 3 elektrony walencyjne.
W przypadku grup 13-18, aby obliczyć liczbę elektronów walencyjnych, od numeru grupy odejmujemy liczbę 10 (np. 13 grupa - 10 = 3 elektrony walencyjne).
Wyznaczmy teraz liczbę elektronów walencyjnych naszego pierwiastka.
Wiedząc, że nie leży w pierwszej, ani drugiej grupie układu okresowego (nie zawiera ani jednego, ani dwóch elektronów walencyjnych), a także, że nie leży w grupie 3-12 (nie posiada 1-3 elektronów walencyjnych), wiemy, że leży w grupie 13-18.
Do liczby elektronów dodajmy 10, aby uzyskać numer grupy.
8 + 10 = 18
Oznacza to, że leży on w 18 grupie układu okresowego.
Odpowiedź:
Wiedząc, że nasz pierwiastek leży w 3 okresie i 18 grupie układu okresowego, wiemy, że jest nim Argon.
